Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3  thì tạo ra 108g Al

⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng  Al 2 O 3  cần = 4.204/108 = 7,55g

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn  Al 2 O 3  chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn

Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn

10 tấn

Đổi 4 tấn = 4000kg

2Al₂O₃ --------> 4Al + 3O₂

theo PTHH : để sản xuất 108 kg nhôm cần 204 kg nhôm oxit

--------------4000kg -------------?--------------------

Khối lượng nhôm oxit lý thuyết là : \(\frac{4000\times204}{108}\approx7555,5kg\)

Khối lượng nhôm oxit lý thuyết : \(\frac{7555,5\times100}{90}=8395kg\)

Khói lượng quặng boxit cần dùng : \(\frac{8395\times100}{40}=20987,5kg=20,9875\)tấn

____EXO-L____

\(m_{bôxit}=\dfrac{5,4.100}{40}=13,5\left(tấn\right)\)

\(n_{Al} = \dfrac{4,5.1000}{27} = \dfrac{500}{3}(kmol)\\ n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = \dfrac{1000}{3}(kmol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = \dfrac{1000}{3}.102 = 34000(kg)\\ \Rightarrow m_{quặng\ boxit} = \dfrac{34000}{80\%} = 42500(kg)\)

\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)

Đáp án B

Thành phần chính của quặng bôxit là  Al 2 O 3

\(Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_O=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,2.27+0,3.16=10,2\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_Al2O3 = m_Al + m_O2

=> m_Al2O3 = 10,8 + 9,6 = 20,4 (g)

=> \(\%Al_2O_3=\dfrac{20,4}{21,2}.100\%=96,226\%\)